Enlaces Químicos.

C.T.P Fernando Volio Jiménez.

Área: Química.

Profesor: Emiliano Murillo M.

Alumnos: Aarón Hidalgo Villegas.

Andrés Arias Quesada.

Sección: 11-1.

Especialidad: Electrotecnia.

Año: 2017.

Teoría de enlace de valencia:

Teoría del enlace de valencia (TEV) explica la naturaleza de un enlace químico en una molécula, en términos de las valencias atómicas. La teoría del enlace de valencia se resume en la regla de que el aromo central en una molécula tiende a formar pares de electrones, en concordancia con restricciones geométricas, según está definido por la regla del octeto. La teoría del enlace de valencia está cercanamente relacionada con la teoría de los orbitales moleculares.

Teoría del orbital molecular:

Es un método para determinar el enlace quimico en el que los electrones no están asignados a enlaces individuales entre átomos, sino que se mueven bajo la influencia de los núcleos de toda la molécula.

En esta teoría, cada molécula tiene un grupo de orbitales moleculares, y se asume que la función de onda ψ_f del orbital molecular está escrita de manera aproximada como una simple combinación lineal de los números de orbitales atómicos constituyentes χ_i, de acuerdo con la siguiente ecuación:

Enlace iónico:

En Química, y en Física un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomosque resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe. Para que un enlace iónico se genere es necesario que la diferencia (delta) de electronegatividades sea mayor que 1,7 o igual.

Características:

·         Sus enlaces son muy fuertes (depende fuertemente de la naturaleza de los iones).

·         Sólidos a temperatura ambiente y poseen una estructura cristalina o transparente en el sistema cúbico. 

·         Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.

Los enlaces químicos se forman ganando, cediendo o compartiendo electrones para alcanzar configuraciones electrónicas estables como por ejemplo las de los gases nobles.

Propiedades de los compuestos iónicos:

·         Son sólidos a temperatura ambiente.

·         Tienen altos puntos de fusión y ebullición.

·         Son solubles en solventes polares como el agua

·         Forman redes cristalinas altamente ordenadas.

·         Presenta una alta dureza y además son muy frágiles.

Enlace Covalente:

Son enlaces que se forman cuando se comparte uno, dos o más paredes de electrones entre dos o más átomos.

Características:

·         Se forman con elementos no metálicos, se puede formar por dos o tres no metales.

·         Enlace que se basa en compartir electrones, por lo cual no se pierde ni se gana electrones.

·         Los elementos pueden unirse por enlace sencillo, doble o triple.

Ejemplo:

·         Cloro

·         Agua

·         Oxigeno

·         Metano

·         Propano

En qué consisten las excepciones a la regla del octeto:

Se presentan cuando un átomo sobre pasa el número de electrones o le falta número de electrones en su última capa, es decir, tiene más de 8 e- o tiene menos de 8 e-. Es una excepción a la regla del octeto porque alcanza la estabilidad con seis electrones en la capa de valencia.

Tipos de enlaces Covalentes:

·         Enlace covalente no polar: 

     Se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad.

·         Enlace covalente polar: 

  En la mayoría de los enlaces covalentes, los átomos tienen diferentes electronegatividades, y como resultado, un átomo tiene mayor fuerza de atracción por el par de electrones compartido que el otro átomo.

·         Enlace covalente coordinado: 

     En lugar de aportar un electrón cada átomo del enlace, los dos electrones son aportados por el mismo átomo.

·         Enlaces covalentes simples: 

    Cada átomo aporta un electrón al enlace, es decir, se comparte un par de electrones entre dos átomos.

·         Enlaces covalentes dobles: 

    Se produce a través del intercambio de pares de electrones entre átomos, de modo que los átomos de adquirir configuración de gas noble (regla del octeto), que ocurre sin pérdida o ganancia de electrones.

·         Enlaces covalentes triples:
Cada átomo aporta tres electrones al enlace, es decir, se comparten tres pares de electrones entre dos átomos.

 Propiedades de los compuestos covalentes:

·         Se presentan en tres estados de la materia: solio, liquido o gaseoso.

·         Los líquidos y los sólidos fundidos no conducen la corriente eléctrica.

·         Presentan bajos puntos de fusión y de ebullición.

·         Son aislantes del calor y de la electricidad.

Geometría Molecular Atreves de la teoría del enlace de valencia:

 La geometría molecular explica la forma que adopta las moléculas además determina las propiedades de un compuesto como su polaridad, color, magnetismo, entre otros.

Teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia:

Es un modelo utilizado en química para predecir la geometría molecular de las moléculas basada en el grado de repulsión electrostática de los pares de electrones.

Enlace sigma:

Es el tipo más fuerte de enlace químico covalente, incluso más fuerte que el enlace pi, el cual forma el doble enlace. La orbital sigma se define de forma más clara para moléculas diatómicas usando el lenguaje y las herramientas de la simetría de grupos.

Enlace pi:

Es un enlace covalente formado por la hibridación de dos orbitales atómicos p. Los orbitales d también pueden participar en este tipo de enlace.

 

Polaridad de las moléculas:

Ocurre cundo diferentes átomos unen, creando un enlace, por lo cual se forma un pequeño desplazamiento de los electrones hacia el átomo más electronegativo, de esta forma la molécula adquiere cierta polarización, que dependerá del tipo de electronegatividad que presente en los átomos que se forman en los enlaces. Los dos tipos que existen son: polar y no polar.

Fuerzas intermoleculares:

Se refiere a las interacciones que existen entre las moléculas conforme a su naturaleza. Generalmente, la clasificación es hecha de acuerdo a la polaridad de las moléculas que están interaccionando, o sobre la base de la naturaleza de las moléculas, de los elementos que la conforman.

Puentes de hidrogeno:

Es una clase de enlace que se produce a partir de la atracción existente en un átomo de hidrógeno y un átomo de oxígeno, flúor o nitrógeno con carga negativa. Dicha atracción, por su parte, se conoce como interacción dipolo-dipolo y vincula el polo positivo de una molécula con el polo negativo de otra.

 

Fuerzas dipolo-dipolo:

Consiste en la atracción electrostática entre el extremo positivo de una molécula polar y el negativo de otra. El enlace de hidrógeno es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo.

Fuerzas de dispersión:

Son un tipo de fuerza intermolecular y Surgen entre moléculas no polares, en las que pueden aparecer dipolos instantáneos. Son más intensas cuanto mayor es la molécula, ya que los dipolos se pueden producir con más facilidad.

Enlace metálico:

Es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas.

Propiedades generales de los compuestos metálicos:

• Suelen ser sólidos a temperatura ambiente.
• Tienen puntos de fusión y ebullición muy variada (aunque suelen ser más bien alto).
• Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas.
• Presentan brillo metálico.
• Son muy solubles en estado fundido en otros metales formando aleaciones.
• Son dúctiles y maleables (no frágiles).